الحصة (2) - كيمياء - الترم التاني - الصف الثاني الثانوي

الحصة (2) – كيمياء – الترم التاني - الصف الثاني الثانوي 📘

في هذه الحصة هنشرح نظريات تفسير الرابطة التساهمية بشكل مبسط ومنظم، بداية من نظرية الثمانيات، ثم التعرف على قصور النظرية الإلكترونية للتكافؤ، وبعدها ننتقل إلى نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ (VSEPR) لفهم الشكل الفراغي للجزيئات والزوايا بين الروابط والقطبية 🧪

أهداف التعلم ✅

• التعرّف على نظرية الثمانيات وفكرتها الأساسية في استقرار الذرات.


• فهم أمثلة الجزيئات التي تنطبق عليها نظرية الثمانيات مثل الكلور والماء والنشادر.


• تحديد عيوب النظرية الإلكترونية للتكافؤ ولماذا لا تفسر كل الجزيئات.


• فهم نظرية VSEPR ودورها في تحديد الشكل الفراغي للجزيئات.


• التمييز بين ترتيب الأزواج الإلكترونية والشكل الفراغي.


• معرفة العلاقة بين عدد الأزواج الحرة وقيم الزوايا بين الروابط.


• التفرقة بين الجزيء القطبي وغير القطبي من خلال الشكل الفراغي.

شرح منظم للموضوع 📌

• نظرية الثمانيات: وضعها العالمان كوسل ولويس، وتنص على أن معظم الذرات تميل للوصول إلى تركيب إلكتروني مستقر يشبه الغازات الخاملة، أي ثمانية إلكترونات في مستوى التكافؤ.


• أمثلة تنطبق عليها النظرية: مثل Cl₂ وH₂O وNH₃.


• قصور النظرية: لا تفسر بعض الجزيئات مثل BF₃ حيث تحاط ذرة البورون بستة إلكترونات فقط، وPCl₅ وSF₆ التي تتجاوز فيها الذرة المركزية الثمانية إلكترونات.


• كما لا تنطبق على الجزيئات التي يكون مجموع إلكترونات تكافؤها فرديًا مثل NO وClO₂.


• نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ (VSEPR): تنص على أن الأزواج الإلكترونية الحرة والمرتبطة حول الذرة المركزية تتوزع في الفراغ بحيث يكون التنافر بينها أقل ما يمكن، فيتحدد الشكل الأكثر ثباتًا للجزيء.


• الاختصار العام للشكل الفراغي: يكتب في صورة AX_nE_m حيث A الذرة المركزية، وX الذرات المرتبطة، وE الأزواج الحرة.


• أمثلة مهمة:
  
  
  
  • BeF₂ : خطي (Linear / خطي)
  
  
  • BF₃ : مثلث مستوٍ (Trigonal Planar / مثلث مستوٍ)
  
  
  • SO₂ : زاوي (Bent / زاوي)
  
  
  • CH₄ : رباعي الأوجه (Tetrahedral / رباعي الأوجه)
  
  
  • NH₃ : هرم ثلاثي القاعدة (Trigonal Pyramidal / هرم ثلاثي القاعدة)
  
  
  • H₂O : زاوي (Bent / زاوي)
  
  
  
  


• العلاقة بين الأزواج الحرة والزوايا: كلما زاد عدد الأزواج الحرة على الذرة المركزية زادت قوى التنافر، وبالتالي تقل الزوايا بين الروابط.


• القطبية: قد يكون الجزيء غير قطبي رغم احتوائه على روابط قطبية إذا كان شكله الفراغي متماثلًا مثل CO₂ وBF₃، بينما تكون الجزيئات غير المتماثلة مثل NH₃ قطبية.

مصطلحات مهمة ✨

• نظرية الثمانيات: ميل الذرات للوصول إلى 8 إلكترونات تكافؤ.


• الأزواج الحرة: أزواج إلكترونات غير مشتركة في تكوين الروابط.


• الأزواج المرتبطة: أزواج إلكترونات مشتركة في الرابطة التساهمية.


• الشكل الفراغي: الشكل الهندسي الناتج من ترتيب الذرات حول الذرة المركزية.


• القطبية: عدم تساوي توزيع الشحنة داخل الجزيء.

أخطاء شائعة/تنبيهات ⚠️

• الخلط بين ترتيب الأزواج الإلكترونية والشكل الفراغي للجزيء.


• اعتبار أن كل جزيء يحتوي روابط قطبية يكون بالضرورة جزيئًا قطبيًا، وهذا غير صحيح.


• نسيان أن وجود الأزواج الحرة يؤثر في الزوايا ويغيّر الشكل الفراغي أحيانًا.


• الاعتماد على نظرية الثمانيات فقط في تفسير جميع الجزيئات، رغم أن لها حالات قصور واضحة.

في نهاية الحصة ستكون قادرًا على… تفسير الرابطة التساهمية باستخدام أكثر من نظرية، وتحديد الشكل الفراغي لبعض الجزيئات، وفهم تأثير الأزواج الحرة على الزوايا والقطبية بثقة أكبر ✅

معلومة مفيدة للطلاب: هذه الحصة مهمة جدًا لأنها تربط بين تركيب الجزيء وشكله وخواصه، وده بيساعدك في الفهم والحل في الكيمياء بشكل أعمق، خاصة عند المراجعة على منصة المحتوى التعليمية ومتابعة الدروس التعليمية المنظمة على elmohtwa.com.